वीडियो: प्रबल अम्ल और दुर्बल अम्ल क्या है उदाहरण सहित ?
2024 लेखक: Stanley Ellington | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-16 00:17
प्रबल अम्लों के उदाहरण हैं हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ( एचसीएल ), पर्क्लोरिक अम्ल (HClO.)4), नाइट्रिक अम्ल (HNO.)3) और सल्फ्यूरिक एसिड (H.)2इसलिए4) एक दुर्बल अम्ल केवल आंशिक रूप से वियोजित होता है, जिसमें अविभाजित अम्ल और उसके वियोजन उत्पाद दोनों ही विलयन में एक दूसरे के साथ संतुलन में मौजूद होते हैं।
तद्नुसार, प्रबल अम्ल और दुर्बल अम्ल क्या है?
ए कमजोर अम्ल एक अम्ल जो एक जलीय घोल या पानी में आंशिक रूप से अपने आयनों में अलग हो जाता है। इसके विपरीत, ए मजबूत अम्ल पानी में अपने आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है। उसी एकाग्रता में, कमजोर अम्ल से अधिक पीएच मान है मजबूत अम्ल.
इसके अलावा, मजबूत एसिड और कमजोर एसिड क्या हैं, प्रत्येक के लिए एक उदाहरण देते हैं? के उदाहरण ए मजबूत अम्ल हाइड्रोक्लोरिक शामिल करें अम्ल (एचसीएल), सल्फ्यूरिक अम्ल (H2SO4), नाइट्रिक अम्ल (HNO3)… के उदाहरण ए कमजोर अम्ल एसिटिक/एथेनोइक शामिल करें अम्ल (यानी सिरका में) (CH3COOH), हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल (एचएफ), पानी (जिसे हमें याद रखना चाहिए वह उभयधर्मी है) (एच2ओ)…
इसके बाद, सवाल यह है कि उदाहरण के साथ मजबूत अम्ल क्या है?
एक अम्ल जो पूरी तरह से टूट जाता है और कई आयन या प्रोटॉन देता है, उसे a. माना जाता है मजबूत अम्ल . उदाहरण का मजबूत अम्ल सल्फ्यूरिक शामिल करें अम्ल , हाइड्रोक्लोरिक अम्ल , परक्लोरिक अम्ल , और नाइट्रिक अम्ल.
कमजोर अम्ल उदाहरण क्या है?
ए कमजोर अम्ल एक अम्ल जो जलीय घोल में कई हाइड्रोजन आयन उत्पन्न नहीं करता है। कमजोर अम्ल अपेक्षाकृत कम पीएच मान होते हैं और मजबूत आधारों को बेअसर करने के लिए उपयोग किए जाते हैं। उदाहरण का कमजोर अम्ल शामिल हैं: एसिटिक अम्ल (सिरका), लैक्टिक अम्ल , साइट्रिक अम्ल , और फॉस्फोरिक अम्ल.
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मजबूत एसिड पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं (अलग हो जाते हैं)। उदाहरण के लिए, HCl, एक प्रबल अम्ल H+ और Cl- आयनों में टूट जाएगा। दुर्बल अम्ल जल में आंशिक रूप से वियोजित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, एचएफ, एक कमजोर एसिड, किसी भी समय केवल कुछ एचएफ अणुओं को अलग कर देगा
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एक दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का नमक अतिरिक्त OH- आयन उत्पन्न करने के लिए जल में जल-अपघटन से गुजरता है। चूंकि एसिटिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल है, यह विलयन में संघटित रहता है और OH- आयन विलयन को क्षारीय या क्षारीय बनाते हैं। इसी प्रकार प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण जलीय विलयन में अम्लीय होता है
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अम्ल प्रबल और तनु कैसे हो सकता है?
सांद्रित और तनु एक विलायक में एक अम्लीय या मूल पदार्थ की सांद्रता को संदर्भित करता है। 16 एम एचसीएल उसी एसिड के 0.5 एम समाधान से अधिक केंद्रित है। मजबूत और कमजोर एक एसिड या बेस के अलग होने की क्षमता को संदर्भित करता है। एक प्रबल अम्ल जल में पूर्णतः वियोजित होकर हाइड्रोनियम आयन बनाता है